月考78分的惨败，像一根冰冷坚硬的针，刺破了因物理成功而悄然滋生的浮躁，也将一个血淋淋的事实钉在了凌凡的眼前：他的化学基础，远比他想象的要薄弱。那些宏大的“宇宙模型”和“反应戏剧”，若无扎实的记忆砖石支撑，不过是沙上之塔，经不起任何风浪。
反思之后，是冷静的分析和果断的行动。他清楚地认识到，之前那种按部就班跟着课本章节学习，以及过于发散地构建模型的方法，在应对化学庞杂知识体系时，效率低下，且容易遗漏重点。他需要一种更系统、更高效、能兼顾理解与记忆的学习组织方式。
他的目光再次落在那张元素周期表上。这张“宇宙星图”曾给了他最初的启示。过去，他更多是纵向（周期）地看性质渐变，或是孤立地记忆某个元素。但现在，一个全新的策略在他脑海中清晰起来——以“元素族”为单位，进行模块化学习和记忆。
“族”，就是具有相同最外层电子数的元素组成的纵列。它们化学性质相似，如同一脉相承的“家族”。集中学习一个家族，可以成串地记忆其共性，同时对比记忆其特性（递变性），效率远超零敲碎打。
他决定，就从最活泼、也最具代表性的
ia族——碱金属
开始，实践他的新策略。
他拿出一个新的笔记本，扉页写上：“元素族学习笔记
-
ia族：碱金属”。然后，他规划了学习一个元素族的核心模块：
模块一：家族通性（共性）
·
核心结构：
最外层电子数
=
1，易失去这个电子形成+1价阳离子。
·
物理性质：
银白色金属（cs略带金色），质地软，密度小（锂钠钾能浮在水面），熔沸点低，导电导热性好。
·
化学性质（高度活泼）：
·
与非金属反应（如o，
cl）生成离子化合物。
·
与水反应剧烈，生成氢氧化物和氢气。（通式：2m
+
2ho
=
2h
+
h↑）
·
与酸反应更剧烈，直接生成盐和氢气。
·
它们的化合物大多易溶于水（常见盐类）。
·
存在与保存：
自然界无单质，以化合态存在。实验室中，钠、钾保存在煤油中。
模块二：成员特性（递变性与个性）
他画出一个表格，横向表头为：元素符号、原子半径、密度、熔沸点、与水和氧气反应情况、重要化合物。
然后，他开始逐一填充ia族主要成员：锂（li）、钠（na）、钾（k）、铷（rb）、铯（cs）。
·
原子半径：
li
＜
na
na
＜
k
＜
rb
＜
cs
（自上而下递增）
·
密度：
总体增大，但k反常略小于na。（他特意标注了这个特例）
·
熔沸点：
li
＞
na
＞
k
＞
rb
＞
cs
（自上而下递减）
·
与ho反应剧烈程度：
li
（较慢）
＜
na
（剧烈，熔成小球）
＜
k
（更剧烈，燃烧）
＜
rbcs
（baozha性反应）
·
理解：
原子半径越大，最外层电子离核越远，越易失去，金属性越强，反应越剧烈。
·
与o反应产物：
·
li：主要生成
lio
（普通氧化物）
·
na：生成
nao
nao
（过氧化物）
·
k，
rb，
cs：生成
（超氧化物，如ko）
·
理解：
随着金属性增强，更易形成含氧量更高的复杂氧化物。
·
重要化合物：
·
naoh
（烧碱、火碱、苛性钠）：
强碱，潮解性，易溶于水放热。
·
naco
（纯碱、苏打）：
稳定，水溶液碱性。
·
nahco
（小苏打）：
不稳定，受热易分解